氧化还原反应三种元素变价配平（零价法配平氧化还原反应方程式）

配平氧化还原反应方程式是高中学生必须掌握的技能之一。但是，有些方程式，尤其是其中含有按常规方法不易判断元素化合价的物质时，同学们就感到无所适从，不易配平。为此，本文向同学们介绍一种对配平这类方程式行之有效的方法——零价法。

零价法配平氧化还原反应方程式的步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察法配平其它物质的系数。

例如：配平Fe3C HNO3(浓)—Fe(NO3)3 CO2↑ NO2↑ H2O

用零价法配平如下：

（1）分别写成氧化反应，还原反应。

氧化反应 FeC→3Fe(NO3)3 CO2

还原反应 HNO3→NO2

（2）令Fe3C中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。

FeC→3Fe(NO3)3 CO2

Fe由0→ 3化合价升高3×3，

C由0→ 4化合价升高4,

化合价共升高3×3 4=13

HNO3→NO2

N化合价由 5→ 4降低1，

化合价共降低1×1=1

将化合价升降总数交叉相乘得：

化合价共升高13 ×1

化合价共降低1 ×13

（3）将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。

Fe3C 13HNO3(浓)——3Fe(NO3)3

CO2↑ 13NO2↑ H2O

（4）观察法调整确定各物质的系数。

Fe3C 22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3

CO2↑ 13NO2↑ 11H2O

对于其它容易确定化合价但组成较复杂的物质参加的氧化还原反应，也可以用这种方法配平。

例如：配平As2S3 NHO3(浓) H2O—H3AsO4 H2SO4 NO↑

（1）确定元素的化合价，并分析其变化情况。

令As2S3中各元素的化合价均为零价，则：

As2S3→2H3AsO4 3H2SO4

As由0→ 5化合价升高2×5，

S由0→ 6化合价升高4,

化合价共升高2×5 3×6=28

HNO3→NO

N化合价由 5→ 2降低3

化合价共降低1×3=3

将化合价升降总数交叉相乘得：

化合价共升高28 ×3

化合价共降低3 ×28

（2）将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。

3As2S3 28HNO3 H2O——6H3AsO4

9H2SO4 28NO↑

（3）用观察法配平各物质的系数。

3As2S3 28HNO3 4H2O=6H3AsO4

9H2SO4 28NO↑

下面两个方程式，供同学们练习。

1.FeS2 O2——Fe2O3 SO2

2.Cu2S NHO3——Cu(NO3)2

NO↑ H2SO4 H2O