高中常见强弱电解质电离方程式（弱电解质电离度与电离平衡常数K的关系）

分析：

1、逆向移动使得醋酸电离程度改变 这句话是对的

因为电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）， 平衡逆向移动电离的减少，分母不变 所以电离度（α）减小了。所以，弱电解质的电离平衡移动后，该弱电解质的电离度一定会改变！

2、既然醋酸的电离度改变，为什么平衡常数不变？

这个问题可以从以下两个方面分别理解：

第一 平衡常数是一个和温度压强相关的物理量

高中阶段我们仅认为和温度有关 所以你改变浓度对它没有影响

第二 平衡常数的表达式K=[CH₃COO^-]*[H ]/[CH₃COOH] 现在平衡移动[H ]随着加盐酸在增大 ，平衡逆向移动[CH₃COO-]减小[CH₃COOH]在增加

现在你的平衡常数分子分母都在改变 你怎么能够判断最终K是增大的？还是减小的？ 根据实验数据计算 事实上是不变的。

3、电离平衡常K和电离程度α的关系：

（ 1 ）浓度 c 固定时， α 随 K 的增大而增大，

（ 2 ） T 一定， K 不变时，溶液越稀 α 越大。