高中化学涉及的物质熔沸点（高中化学晶体熔沸点的比较总结）

化学中涉及的熔沸点比较知识不难，只要把握规律，即可迎刃而解。

不同类型晶体的熔、沸点高低规律：

一般，原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。

1、原子晶体

要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。

2、分子晶体

分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

如F2<Cl2<Br2<I2、O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。

（2）相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。

如沸点：CO>N2。

（3）含有氢键的分子熔、沸点比较高。

如NH3、PH3、AsH3的比较，NH3含有氢键，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3。

又如H2O >H2Te>H2Se>H2S、HF>HCl。

（4）有机物（属于分子晶体）

a．烷烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。

b．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。

如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。

c．烯烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。

d．醇的碳原子数越多，沸点越高；

相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃，这是因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在氢键。

e．同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。

f．卤代烃的沸点随分子中碳原子数的增多而升高；

碳原子数相同的卤代烷，沸点则是：RI > RBr > RCl > RF；

卤代烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低。

3、离子晶体

要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。

如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。

离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。

4、金属晶体

金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。

如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。

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